用途
- 消毒杀菌：氯气可用于自来水消毒，利用它和水反应生成的次氯酸来杀灭水中的细菌、病毒等微生物。
- 化工原料：氯气是许多化工产品的重要原料，用于制造盐酸、漂白粉、聚氯乙烯（PVC）等众多化工产品。例如，工业上通过氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢再溶于水就得到盐酸；用氯气和氢氧化钙反应可以制取漂白粉。
氯气泄漏应急处理措施
- 人员疏散：
- 现场人员：如果发现氯气泄漏，现场人员应立即向上风向撤离，因为氯气密度比空气大，会向下风向和地势低洼处聚集。撤离过程中，要尽量用湿毛巾捂住口鼻，减少氯气的吸入。
- 周边区域：应尽快通知可能受到影响区域的人员疏散，疏散范围要根据氯气泄漏量、风向和风速等因素确定。同时，设立警戒区域，阻止无关人员进入泄漏危险区。
- 个人防护：救援人员和必须在泄漏现场附近作业的人员，要穿戴合适的防护装备，包括自给式正压呼吸器，提供清洁的空气源，防止吸入氯气；还要穿上防化服，避免皮肤接触氯气。
- 泄漏源控制：
- 小量泄漏：如实验室中的氯气钢瓶或小型容器泄漏，可尝试使用吸附材料（如蛭石、活性炭等）吸收泄漏的氯气，同时尽快关闭泄漏源的阀门，切断氯气供应。
- 大量泄漏：对于工业氯气储存罐或运输管道破裂等大量泄漏情况，在确保安全的前提下，尝试通过远程控制设备（如紧急切断阀）来停止氯气泄漏。若无法立即停止泄漏，应将泄漏的氯气导入中和池或其他应急处理设施进行中和处理。
- 氯气中和：
- 化学中和：可使用碱性物质来中和氯气。例如，将氢氧化钠（NaOH）溶液或氢氧化钙（Ca(OH)?）溶液喷洒在泄漏的氯气周围，氯气会与碱发生反应，生成无害的盐和水。化学方程式分别为Cl? + 2NaOH = NaCl + NaClO + H?O和2Cl? + 2Ca(OH)? = CaCl? + Ca(ClO)? + 2H?O。
- 水幕稀释：使用消防水幕或喷雾水枪对泄漏的氯气进行稀释，降低氯气在空气中的浓度。但要注意，大量氯气与水反应会产生具有腐蚀性的盐酸和次氯酸，可能对周围环境造成二次污染。
- 医疗急救：
- 现场急救：对于受到氯气轻度伤害的人员，应立即将其转移到空气新鲜的地方，让其保持安静、保暖，松开领口等束缚部位，有条件的话可以给予吸氧。如果皮肤接触到氯气，要用大量流动清水冲洗接触部位至少15分钟。
- 送医治疗：对于出现呼吸困难、咳嗽剧烈、肺水肿等严重症状的人员，应立即送往附近医院进行救治。在送往医院途中，要让患者保持半卧位或坐位，以减轻呼吸困难。
氯元素相关介绍
- 化学知识：
- 物理性质：常温常压下是黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气大，约为3.214g/L(0℃)，可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，熔点为-100.98℃，沸点为-34.6℃。
- 化学性质：化学性质活泼，活泼性仅次于氟和氧，是强氧化剂及氯化剂，能与一切普通金属和许多非金属直接化合。如与金属铜反应生成氯化铜，化学方程式为Cu + Cl? = CuCl?；与氢气反应生成氯化氢，化学方程式为H? + Cl? \stackrel{光照或点燃}{=!=!=} 2HCl。与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl? + H?O = HCl + HClO。在碱性溶液中发生歧化反应，与冷的稀碱溶液反应生成氯化物和次氯酸盐，与热的浓碱溶液反应生成氯酸盐。
- 常见化合价：最外层电子排布是3s23p?，最外层p轨道有七个电子，未充满，容易得到一个电子，所以在自然界多呈-1价，还有+1、+3、+4、+5、+6和+7价等价态存在。
- 同位素：有24种同位素，其中35Cl和37Cl是两种稳定的同位素，35Cl的原子核含有17个质子和18个中子，在自然界的丰度约占76%，而37Cl含有17个质子和20个中子，在自然界的丰度约占24%。
- 元素周期表内容：位于元素周期表的第3周期ⅶA族，属于卤族元素。卤族元素的最外层电子数均为7个，在化学反应中容易获得一个电子形成稳定的-1价阴离子，因此它们都具有较强的氧化性。在同周期主族元素中，从左到右原子半径逐渐减小，氯的原子半径为99pm。氯元素的电负性较大，在鲍林标度中电负性为3，仅次于氟和氧，说明其在形成化学键时对电子的吸引能力较强。随着周期数的增加，卤族元素的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强，因此氯的氧化性强于溴和碘。
这章没有结束，请点击下一页继续阅读！